水是极性分子，其正极可以吸引电解质分子中的负离子，其负极可以吸引电解质分子中的正离子，形成水合离子后使其电离。当然还有水分子的运动性。
水的电离度极小，但仍有部分电离，原理同上。
因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡H2O==OH+H
(OH、H上的-+打不出来，将就点，==为可逆号)
，而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子，会使平衡移向水分子这边，所以酸碱抑制水的电离。能水解的盐就是本身会水解，如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子，消耗了氢离子，使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动，所以能水解的盐促进水的电离。
酸碱盐在溶液中都是以离子的形式存在、而复分解反应发生的条件就是生成难电离的物质、所谓难电离的物质、就是水、沉淀和气体、例如、NaOH+Hcl=Nacl+H20
这个反映是酸和碱的中和反应、它生成了水、所以反应成立、如果具体的讲。就是NaOH和Hcl在水中拆分成了大量的Na+
OH-
H+
Cl-
在此时、OH-
和
H+
相结合、生成水、当OH-和H+全部结合完了之后就只剩下了
Na+
和
Cl-
。它们依然是以离子的形式存在、只不过可以把它看成是Nacl
而已、
2Cacl2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2Nacl
这个反应是盐和盐的反应、它们在水中变成Ca+
Cl-
Na+
CO32-
此时Ca+和co32-会结合在一起形成Caco3
沉淀、而他们结合后、溶液里就剩下了Na+
和
Cl-
它们就可以看成是Nacl
.2Hcl+Na2co3=2Nacl+H20+CO2气体、这个反应的实质是、它们在水中电离成H+
Cl-
Na+
co32-
此时
H+和CO32-结合、生成H2CO3
、而碳酸很容易分解、就变成了H20和co2.而溶液现在只剩下Na+和Cl-
所以它们可以看成是Nacl
、
总结一下就是要想发生复分解反应、就要有难电离的物质生成、而难电离的物质就是水、沉淀、和气体
、不知道我这样讲你听懂了没、